【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A. 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B. 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D. 丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
【答案】C
【解析】
A.根据强酸制取弱酸的原理;B.橡皮管可平衡下方的压强与水的上方的压强;C.加水观察右侧两管中液面,可检验气密性;D.导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体,短导管进气可收集密度比空气密度小的气体.
A.发生强酸制取弱酸的反应,生成硅酸沉淀,则碳酸的酸性大于硅酸的酸性,故A正确;B.橡皮管可平衡下方的压强与水的上方的压强,则能使水顺利流下,故B正确;C.加水观察右侧两管中液面,可检验气密性,图中装置利用液差法可检验气密性,故C错误;D.导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体,短导管进气可收集密度比空气密度小的气体,则从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气,故D正确;故选:C。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
B. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________,溶液立即变红,证明固体B中含有铁。
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【题目】分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A. ①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B. ②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
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【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示.
(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”和“石墨”)放出热量更多,写出石墨完全燃烧的热化学方程式___。
(2)在通常状况下,金刚石和石墨___(填“金刚石”和“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:_______________。
(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为___。
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
C. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。
回答下列问题:
(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F ___________g。
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【题目】已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
(1)工业上可采用CO和H2合成甲醇,发生反应为(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。
A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小
(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________(填高温、低温或任何温度)下能自发进行。
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。以下说法正确的是_________
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
(4)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
① A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_______Kc(B)(填“<” 或“>”或“=”)。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)点。
③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】阅读短文,回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和木炭组成,
燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。(如右图所示)
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色:
所含金属元素 | 钠 | 钙 | 钡 | 铯 |
火焰颜色 | 黄 | 砖红色 | 黄绿 | 蓝 |
然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为人们的佳节祝兴,电子鞭炮应运而生。目前,常见的电子鞭炮有三种形式。
第一,雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且还能发出闪光,以假乱真。无火药、无污染,不会发生伤残及火灾事故。能重复使用,大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。
第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三,录音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文,回答问题:
(1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含有______元素。
(2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有______(填序号)。
A.无火药、无污染
B.不会发生伤残及火灾事故
C.能重复使用,减少经济支出
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______
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