[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2OB. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2OD. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

B. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】B

【解析】

A、电子得失不守恒；B、CaSO4固体和CaCO3固体转化；C、碱性溶液，不是酸性溶液；D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；

A、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，故A错误；B、CaSO4固体和CaCO3固体转化平衡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故B正确；C、碱性溶液，不是酸性溶液，4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，故C错误；D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH-，故D错误；故选B。

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【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

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C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

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D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：_________ ___________________ 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式__________________________________________ 。

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为____________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ ，其质量为______________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)为 _______

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【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。

(3)写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。

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【题目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm－3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

(2)粗产品纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213 ℃馏分。

沸点(℃，1 atm)
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环己烷—水—乙醇)
249	212.6	40～80	100	78.3	80.75	62.6

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