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【题目】进行下面的实验要用到下列一种仪器,请用这些仪器的名称填空。

1)欲干燥Cl2需使用仪器______

2)欲分离互不相溶的两种液体,可使用______

3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分,可使用______

4)欲分离悬浮于液体中的固体物质,可使用______

5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体,可使用______

6)欲从食盐水中获得食盐晶体,可使用______

【答案】干燥管 分液漏斗 蒸馏烧瓶 漏斗 坩埚 蒸发皿

【解析】

1)干燥Cl2用无水氯化钙,无水氯化钙属于固体干燥剂,应该盛放在干燥管中,所以欲干燥Cl2需使用仪器为球形干燥管;

2)分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质,则欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用分液漏斗;

3)蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物,则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物,须使用蒸馏烧瓶和酒精灯;

4)漏斗用于分离不溶固体和液体混合物,欲分离悬浮于液体中的固体物质,可使用漏斗;

5)加热固体,应在坩埚中进行,欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体,可使用坩埚。

6)从含固体溶质的溶液中除去溶剂可用蒸发,欲从食盐水中获得食盐晶体,可使用蒸发皿。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知测定中和热的实验步骤如下:

量取50mL硫酸倒入小烧杯中,测量温度;

量取50mLNaOH溶液,测量温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.

请回答:

1溶液稍过量的原因______

2)加入NaOH溶液的正确操作是______填字母

A.沿玻璃棒缓慢加入一次迅速加入分三次加入

3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______

温度

实验次数

起始温度

终止温度

温度差平均值

NaOH

平均值

1

2

3

4)设溶液的密度均为,中和后溶液的比热容,请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______

5)若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量______小于等于大于,原因是______

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【题目】短周期元素ABCDE在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法正确的是(

A.A的氢化物沸点比D的高,因为A的氢化物分子内存在氢键

B.工业上常用CE形成的化合物来获得C的单质

C.简单离子的半径由大到小为:EABC

D.DE两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中,正确的是  

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ氢氧燃料电池

A. 图Ⅰ所示电池中,MnO2是正极,电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加96g

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中,阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

D. 图Ⅳ所示电池中,不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液,电池的总反应式不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16分)肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下:

已知:

1B的官能团的名称________

2DF的反应类型是________

3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________

4)写出A的结构简式___________

5C与银氨溶液反应的化学方程式________

6D转化为E的化学方程式_________

7)写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________

8)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______

苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种;

FeCl3溶液显紫色

NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的叙述不正确的是( )。

A.能使酸性溶液、溴水褪色,且原理相同

B.该有机物能与发生反应,最多消耗的物质的量为

C.最多有10个碳原子共面

D.该有机物苯环上的一个取代,有3种结构

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【题目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题191所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3pH的分布如题192所示,Na2SO3的溶解度曲线如题193所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)

下列有关叙述正确的是 (  )

A.升高温度,反应速率增大,△H减小

B.升高温度,不影响活化分子百分数

C.逆反应的活化能等于正反应的活化能

D.催化剂能降低该反应的活化能

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【题目】白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。回答下列问题:

(1)关于它的说法正确的是________

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可与FeCl3溶液作用显紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可与NH4HCO3溶液作用产生气泡

e.它属于醇类

(2)1 mol 该化合物最多消耗________ mol NaOH

(3)1 mol 该化合物与Br2反应时,最多消耗________ mol Br2

(4)1 mol该化合物与H2加成时,最多消耗标准状况下的H2的体积为________ L

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