【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL
硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL
NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）
溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______
填字母
．
A.沿玻璃棒缓慢加入
一次迅速加入
分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值
| ||
| NaOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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（4）设溶液的密度均为
，中和后溶液的比热容
，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”
，原因是______．
【答案】确保硫酸被完全中和 
用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 
大于 浓硫酸溶于水放出热量
【解析】
（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；
（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；
（4）先根据Q=mc△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/nkJ/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写．
（5）浓硫酸溶于水会放热。
实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；
故答案为：确保硫酸被完全中和；
倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；
故选：B；
使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
硫酸与
溶液进行中和反应生成水的物质的量为
，溶液的质量为
，温度变化的值为三次实验的平均值
，则生成
水放出的热量为
，即
，
所以实验测得的中和热
，该反应的热化学方程式
；
故答案为：
；；
浓硫酸溶于水放出热量，所以含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出的热量大于
。
故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量。
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怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。
（4）G物质与
互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色
③ 能与溴水发生加成反应
（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 
的合成路线__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________
(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________
(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________
(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题意完成下列问题。
（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。
（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。
（3）设水的电离平衡线如图所示。
a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；
b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。
（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小
D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各种说法不正确的是（ ）
A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
B.
中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1
C.甲烷、新戊烷与2，2，3，
四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
D.硬脂酸
与乙酸、甲醇与乙二醇
均互为同系物关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ）
A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：
化学键 | O=O | H—H | H—O(g) |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | x | 463 |
则表中x为（ ）
A.920B.557C.436D.188
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某香料F的合成路径如图所示
部分产物略去
。
已知：①同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
②
请回答下列问题：
的系统命名为______；A的结构简式为___________。
含有的官能团名称是 ______________。
写出步骤III第①步反应的化学方程式_____________；反应Ⅱ的反应类型为_____。
在引发剂作用下，D可以缩聚合成高聚物，其化学方程式____________________。
物质G的化学式为
，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____写结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢
②常温下，能与
溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚
丁烯醛
的线路图：__________________________________________________。合成路线示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】进行下面的实验要用到下列一种仪器，请用这些仪器的名称填空。
（1）欲干燥Cl2需使用仪器______；
（2）欲分离互不相溶的两种液体，可使用______；
（3）欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用______；
（4）欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用______；
（5）欲用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）制无水硫酸铜固体，可使用______。
（6）欲从食盐水中获得食盐晶体，可使用______。
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