练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ）

    A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

    B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    C.电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    【答案】B

    【解析】

    A、I-的还原性强于Fe2+，根据氧化还原反应的强弱规律，氯气先与I-反应，故A错误；

    B、光导纤维中主要成分为二氧化硅，碱性土壤中含有大量碱性物质，其反应为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；

    C、电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C错误；

    D、以KAl(SO4)2为1mol，当Al3+刚好沉淀完全，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，其反应的离子方程式为：2Al3＋＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A~I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

    ②

    ③2RCH2CHO

    请回答下列问题：

    ⑴A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。

    ⑵E→F与F→G的顺序能否颠倒________填“能”或“否”，理由是________。

    ⑶B与银氨溶液反应的化学方程式为________。

    ⑷Ⅰ的结构简式为________。

    ⑸符合下列要求的A的同分异构体还有________种。

    ①与Na反应并产生H2

    ②芳香族化合物

    ⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

    C.由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

    D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA

    B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA

    C.1mol重水与1mol水中中子数比为2：1

    D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：

    量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

    量取50mLNaOH溶液，测量温度；

    将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

    请回答：

    （1）溶液稍过量的原因______．

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．

    A.沿玻璃棒缓慢加入一次迅速加入分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．

    温度

    实验次数

    起始温度

    终止温度

    温度差平均值

    NaOH

    平均值

    1

    2

    3

    （4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______

    （5）若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图：

    已知：、代表烃基或氢原子

    回答下列问题：

    (1)C的名称是______，F中官能团的名称是______。

    (2)②的反应类型是______，E的结构简式为______。

    (3)下列关于E的叙述正确的是______。

    A.分子式为

    B. 1mol最多能与发生加成反应

    C. 自身能发生加聚、缩聚反应

    D. 最多有9个碳原子位于同一平面

    (4)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有______种。

    (5)写出反应①的化学方程式______。

    (6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选。____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.6

    1.2

    1.2

    n(O2)/mol

    0.36

    0.36

    0.72

    SO2的平衡转化率

    80%

    α1

    α2

    A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ

    B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

    C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1

    D.该温度下，平衡常数K＝400

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是（ ）

    A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl

    B.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

    C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾

    D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）。

    A.能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同

    B.该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为

    C.最多有10个碳原子共面

    D.该有机物苯环上的一个被取代，有3种结构

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案