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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA

    B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA

    C.1mol重水与1mol水中中子数比为2：1

    D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A、SO2与O2的反应为2SO2＋O22SO3，因该反应为可逆反应，故反应结束分子物质的量介于2mol至3mol之间，故A错误；

    B、标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子数目为0.25 NA×2=0.5NA，故B正确；

    C、1个重水分子中中子数为10个，1个水分子中中子数为8个，故相同物质的量的重水与水分子中中子数目比例为5:4，故C错误；

    D、标准状况下，N2和O2不会发生化学反应，2.24L气体的物质的量为=0.1mol，故混合气体中分子总数为0.1NA，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是

    A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

    B.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

    C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K

    D.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

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    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖

    B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

    D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

    A.该溶液的pH一定是10B.该溶液不可能pH＝4

    C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意完成下列问题。

    （1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

    （2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

    （3）设水的电离平衡线如图所示。

    a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；

    b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

    （5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

    A．该温度高于25 ℃

    B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

    C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

    D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是

    A.有机物X的分子式为

    B.该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应

    C.分子内所有碳原子可能处于同一平面

    D.该有机物与NaOH反应，最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ）

    A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

    B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    C.电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________________、_______

    （2）实验时大烧杯上若不加盖板，求得中和热的数值__________填“偏大”“偏小”或“无影响”。

    （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。

    设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则____________________；____________________。已知溶液密度均为

    原因是_____________________________________________________________。

    反应物

    起始温度

    终了温度

    中和热

    A.溶液、溶液

    B.溶液、溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）

    A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

    C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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