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    【题目】根据题意完成下列问题。

    （1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

    （2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

    （3）设水的电离平衡线如图所示。

    a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；

    b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

    （5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

    A．该温度高于25 ℃

    B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

    C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

    D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

    【答案】盐酸溶液 醋酸溶液 10-12 2:9 99×10－8mol/L ABD

    【解析】

    （1）根据氢离子浓度大小判断；

    （2）根据氢离子浓度大小判断；

    （3）根据c(H＋)、c(OH-)变化判断Kw的变化；

    （4）根据电荷守恒c(H＋)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)进行计算；

    （5）根据水的电离平衡进行分析。

    （1）两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；

    （2）这两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H＋不断被消耗，弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动，又电离出H＋，故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)，所以醋酸与锌反应速率快；

    （3）a.25℃时纯水中c(H＋)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw= c(H＋)c(OH-)=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c(H＋)= c(OH-)=10-6 mol/L，则Kw= c(H＋)c(OH-)=10-12，从A点到B点，水的离子积从10-14增加到10-12；

    b. 100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液中：c(OH-)=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中：c(H＋)=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：=10-5 mol/L，

    则：c(OH-)==10-5 mol/L，解得x：y=2：9；

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，混合溶液显酸性，则c(H＋)= 10-6 mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，溶液中电荷守恒为c(H＋)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H＋)- c(OH-)=10-6 mol/L -10-8mol/L=99×10－8mol/L；

    （5）A．25℃时纯水中c(H＋)=1×10-7mol/L，c(H＋)=1×10-6mol/L说明促进了水的电离，故T>25℃，选项A正确；

    B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c(H＋)=1×10-10mol/L，选项B正确；

    C．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H＋)减小，Kw= c(H＋)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，选项C错误；

    D．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，选项D正确；

    答案选ABD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

    ①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

    ②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

    (1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

    (2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

    (3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

    (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是几种有机化合物的转换关系：

    请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____。

    （2）上图反应中（填反应类型），①是_____反应，③是_____反应。

    （3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。

    （4）C1的结构简式是_____。

    （5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____。

    ①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

    C.由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

    D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    （1）反应的热化学方程式为___________________________。

    （2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；

    2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol

    Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

    II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

    （3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

    （4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

    （5）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA

    B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA

    C.1mol重水与1mol水中中子数比为2：1

    D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：

    量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

    量取50mLNaOH溶液，测量温度；

    将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

    请回答：

    （1）溶液稍过量的原因______．

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．

    A.沿玻璃棒缓慢加入一次迅速加入分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．

    温度

    实验次数

    起始温度

    终止温度

    温度差平均值

    NaOH

    平均值

    1

    2

    3

    （4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______

    （5）若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.6

    1.2

    1.2

    n(O2)/mol

    0.36

    0.36

    0.72

    SO2的平衡转化率

    80%

    α1

    α2

    A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ

    B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

    C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1

    D.该温度下，平衡常数K＝400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ氢氧燃料电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

    D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

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