【题目】某香料F的合成路径如图所示
部分产物略去
。
已知：①同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水
②
请回答下列问题：
的系统命名为______；A的结构简式为___________。
含有的官能团名称是 ______________。
写出步骤III第①步反应的化学方程式_____________；反应Ⅱ的反应类型为_____。
在引发剂作用下，D可以缩聚合成高聚物，其化学方程式____________________。
物质G的化学式为
，同时满足下列条件的G的同分异构体有_____写结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢
②常温下，能与
溶液反应产生气体
③遇氯化铁溶液会显色
结合上述合成方法，以乙醇为原料，无机试剂任选，设计合成聚
丁烯醛
的线路图：__________________________________________________。合成路线示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
【答案】
甲基丙醛 
醛基、羟基 
加成反应 
【解析】
结合F的结构简式可知，B与
发生信息
中的反应改变碳链，B应为醛，
与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应，A碱性水解、酸化得到B，结合信息
，可知A为，B为
。B与发生信息中的第一步加成反应，同时酚羟基与氢氧化钠发生中和反应，故C为
，C发生氧化反应、酸化得到D为
，结合F的结构简式可知E为
。
（1）
的系统命名为甲基丙醛，A的结构简式为，故答案为：甲基丙醛；；
（2）B的结构简式为，官能团为醛基、羟基，故答案为：醛基、羟基；
（3）步骤III第步反应为
与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应，反应的化学方程式：
；反应Ⅱ为与在氢氧化钠溶液中发生加成反应生成，故答案为：
；加成反应；
（4）在引发剂作用下，D中羧基与羟基可以发生缩聚反应生成高聚酯
，反应的化学方程式：
，故答案为：；
（5）物质G的化学式为
，G的同分异构体同时满足下列条件：核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同的氢，说明苯环上有个不同的取代基，且处于间位或邻位，常温下，能与
溶液反应产生气体，说明含有
，
遇氯化铁溶液会显色，说明含有酚羟基，结合分子式可知，其中一个取代基为
，另外一个取代基为
或为
，符合条件的同分异构体结构简式为
，故答案为：；
（6）需要先制备
，结合信息可知，2分子
在稀碱条件下反应，再加热可以得到，乙醇催化氧化得到乙醛，合成路线流程图为：
，故答案为：
。
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【题目】下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____。
（2）上图反应中（填反应类型），①是_____反应，③是_____反应。
（3）E是重要的化工原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。
（4）C1的结构简式是_____。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____。
①含支链 ②核磁共振氢谱有3个峰
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL
硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL
NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）
溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______
填字母
．
A.沿玻璃棒缓慢加入
一次迅速加入
分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值
| ||
| NaOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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（4）设溶液的密度均为
，中和后溶液的比热容
，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”
，原因是______．
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【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.6 | 1.2 | 1.2 |
n(O2)/mol | 0.36 | 0.36 | 0.72 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ
B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1
D.该温度下，平衡常数K＝400
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【题目】下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA
B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA
D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜
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【题目】如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl
B.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出
C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾
D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）
A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键
B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质
C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C
D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构
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【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ氢氧燃料电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量
D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变
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【题目】2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )
A.升高温度，反应速率增大，△H减小
B.升高温度，不影响活化分子百分数
C.逆反应的活化能等于正反应的活化能
D.催化剂能降低该反应的活化能
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