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    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：

    化学键

    O=O

    H—H

    H—O(g)

    1 mol化学键断裂时

    需要吸收的能量/kJ

    496

    x

    463

    则表中x为（ ）

    A.920B.557C.436D.188

    【答案】C

    【解析】

    1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ88kJ=484kJ，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=484kJ/mol，解得x=436，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

    （1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

    （2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

    （3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

    步骤③_____________________________________；

    步骤④_______________________________________；

    （4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    （1）反应的热化学方程式为___________________________。

    （2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；

    2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol

    Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

    II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

    （3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

    （4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

    （5）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：

    量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

    量取50mLNaOH溶液，测量温度；

    将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

    请回答：

    （1）溶液稍过量的原因______．

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．

    A.沿玻璃棒缓慢加入一次迅速加入分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．

    温度

    实验次数

    起始温度

    终止温度

    温度差平均值

    NaOH

    平均值

    1

    2

    3

    （4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______

    （5）若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点溶液中离子浓度的大小：c(H2A)>c(A2-)

    B.加水稀释c点溶液，水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

    C.a点的溶液可以用钢瓶贮存

    D.c点溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.6

    1.2

    1.2

    n(O2)/mol

    0.36

    0.36

    0.72

    SO2的平衡转化率

    80%

    α1

    α2

    A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ

    B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

    C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1

    D.该温度下，平衡常数K＝400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

    A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA

    B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

    D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）

    A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键

    B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质

    C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

    D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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