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    【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。对于H2SO4分类不合理的是（ ）

    A. 酸 B. 含氧酸 C. 无氧酸 D. 强酸

    【答案】C

    【解析】硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于含氧酸，硫酸是二元强酸，不是无氧酸，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

    （1）A的元素符号为 ___________、 B3+的结构示意图为___________、C的最高价氧化物对应水化物为____________；E的价电子排布式为______________。

    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________，（填写化学式）碱性最强物质的电子式为_____________； D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_________；在AD3分子中A元素原子的杂化方式是__________，分子空间构型为_______________；

    （3）准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （4）C单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____，列式表示Al单质的密度____________________g·cm﹣3（不必计算出结果）。

    （5）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

    A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是（ ）

    A.N2、O2、NH3B.CO、N2、H2C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（ ）

    A. H2 B. SO2 C. Cu D. Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中不属于主族元素的是（ ）

    A. Si B. O C. Al D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较，不正确的是( )

    A. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

    C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 还原性：F－＜Cl－＜Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于煤和石油的说法正确的是（ ）

    A.煤的干馏是物理变化

    B.石油的裂化是物理变化

    C.石油主要含有碳、氢两种元素

    D.煤是不可再生能源，石油是可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

    在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为_____________。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

    ②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol

    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_______。

    （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将___________填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：________________。

    Ⅱ 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

    （1）NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

    A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

    （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________；

    a．NO2和N2 O4的物质的量相等

    b．体系颜色不在变化

    c．容器内混合气体的密度不再改变

    d．容器内气体压强不发生变化

    （3）若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的平衡常数K=________________。

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