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    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    ⑴所需浓H2SO4的体积为                 

    ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                   

    ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    

    ②定容时俯视刻度线                    

    ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                                  


    ⑴13.6mL⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶⑶偏高；偏高⑷重新配制


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列叙述正确的是

    A．甲中A的转化率为75％

    B．Q1 + Q2 < Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入1/3 molA、1 molB、4/3 molC，平衡向正反应方向移动

    D．乙中热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H= + Q2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电化学装置的说法正确的是

     

      A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

    B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是

    ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）

    A．①②③④        B．①③④        C．③④      D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

    反应物

    a+b

    c+d

    a+d

    a+c

    b+d

    现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

    由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）

    A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

    B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

    C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

    D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为         ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；

    （4）尾气可采用             溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：

        (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

        (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________；

    (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

     (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

        ①Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

        ③Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

        ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

        (5)在本实验中，还可通过测定__________和________，或_________和________达到实验目的。

    10.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

     

      （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2＋H2SO4=MnSO4＋H2O）。

    ①石灰乳参与反应的化学方程式为                              。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                          、                 。

    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2＋、SO42－的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2＋、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是             。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH＝7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

    ①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。

    a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷

    (2)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。

    Ⅱ.实验室制备氯气的装置如下图。

    （1）装置①中发生离子反应方程式：_______________________________________；

    （2）①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气：①__________②  （填写＜、＞、＝）；

    （3）上述装置不合理的是：______________（填写装置序号）。

    Ⅲ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；

    (2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(   )

    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

    D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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