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    可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列叙述正确的是

    A．甲中A的转化率为75％

    B．Q1 + Q2 < Q

    C．达到平衡后，再向乙中加入1/3 molA、1 molB、4/3 molC，平衡向正反应方向移动

    D．乙中热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）；△H= + Q2 kJ/mol


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

    A．3.18g          B．2.12g           C．4.22g           D．5.28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是（     ）                                

    A.其原子核内中子数和质子数都是112  B.其原子核内中子数为165，核外电子数为165

    C.其原子质量是12C原子质量的277倍  D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）

    A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

    B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

    C．EC2是一种大气污染物

    D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。

    B．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。

    C．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。

    D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式如右图。                       

    以有机物A为原料合成X的路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）写出A中含有的官能团的名称________。

    （2）写出下列反应的反应类型：③____________；④____________。

    （3）写出E的结构简式__________。

    （4）写出第②步反应的化学方程式__________。

    （5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式____________。

    （6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式__________。

    ① 能发生银镜反应；② 一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2 mol NaOH；　③ 分子结构中不含甲基；④ 苯环上有2种不同化学环境的氢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

    A.1 mol CO2的质量是44g/mol              B.铝离子的摩尔质量是27g

    C. H2O的摩尔质量是18g/mol                D.H2的相对分子质量是2g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(S) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是             。

        A. 增加A的物质的量         B. 加压     C. 升温      D. 使用催化剂

    （2）关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是

    A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡   B、电流从锌片经导线流向铜片

    C、电子从锌片经导线流向铜片    D、锌是负极，其质量逐渐减小

    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g)  CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                ，升高温度，K值            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     （4）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    ⑴所需浓H2SO4的体积为                 

    ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                   

    ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    

    ②定容时俯视刻度线                    

    ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                                  

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