Question

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    ①Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

    (5)在本实验中，还可通过测定__________和________，或_________和________达到实验目的。

10.高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

 

  （1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋H₂O）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为                              。

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn^2＋、SO₄^2－的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn^2＋、SO₄^2－浓度变化产生明显差异的原因是             。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH＝7.7。请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

Answer 1

（1）2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂↑

（2）a→e→b→e

（3）

（4）①③

（5）m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H₂O)

10. （1）①Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O

②控制适当的温度  缓慢通入混合气体

③Mn²⁺催化O₂与H₂SO₃,反应生成H₂S0₄

（2）①边搅拌边加入NaHCO₃(Na₂CO₃),并控制溶液PH<7.7

②过滤，用少量水洗涤2~3次。

③检验SO₄^2-是否被洗涤除去

④用少量C₂H₅OH洗涤

(凡合理答案均可)