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【题目】有机物F用于制造香精,可利用下列路线合成。回答下列问题:

1A的化学名称是___

2B的结构简式是___

3)①~⑥中属于取代反应的有___(填序号)。

4)反应⑥的化学方程式为___

5C有多种同分异构体,与C具有相同官能团的有__种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。

【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11

【解析】

根据框图和各物质之间的反应条件可推知:由反应①的产物可推知ABCDEF

1)由上述分析可知A的结构简式为,其化学名称是2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;

2)由上述分析可知B的结构简式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH

3)根据产物和反应条件知①为加成反应,②为卤代烃的取代反应,③氧化反应,④为消去反应,⑤为取代反应,⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。

4E为苯甲醇,D,反应⑥是ED发生的酯化反应,其化学方程式为+H2O

5CC中含有羟基和羧基,与C具有相同官能团的同分异构体有:(移动-OH位置共有4种),(移动-OH位置共有3种)(移动-OH位置共有3种),1种),所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式可以为

练习册系列答案
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【题目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )

A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B. W的非金属性比Z的弱

C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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【题目】由于碳碳双键( )中的π键不能自由旋转,因此 是两种不同的化合物,互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有

A. 5B. 6C. 7D. 8

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【题目】已知有机物ABCDEFG有如图转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为,试回答下列有关问题。

(1)G的结构简式为______

(2)C转化为D的反应类型:______

(3)写出BF反应生成G的化学方程式:______

(4)写出同时符合下列条件的G的同分异构体结构简式____________

①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜;

③核磁共振氢谱共有4种吸收峰。

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【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:

(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________

(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________,其中元素③的基态原子轨道表达式为___________;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________,它是 _________________(极性非极性”)分子。

(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为___________;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________

(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>=<下同);元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。

(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________

(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

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【题目】(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质的化学键有离子键、共价键和_____

(2)KOCN是离子晶体;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为____

(3)H2O2常温下是液体,沸点较高(150),其主要原因是____

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能,原因是______

(5)V2O5溶于NaOH溶液,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为________

(6)已知食盐的密度为ρ g·cm3,其摩尔质量为M g·mol1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体晶胞参数是_______cm

(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgOCaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:_____________

(10)体心立方结构的金属如:NaKFe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)

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【题目】已知钼(Mo)的晶胞如图所示,钼原子半径为apm,相对原子质量为M,以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为__

(2)钼原子的配位数为__

(3)构成钼晶体的粒子是__

(4)金属钼的密度为__g·cm-3

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【题目】某温度下,在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5 s达到平衡。达到平衡时,生成了1 mol C,测定D的浓度为1 mol·L-1

(1)x=_____

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____

(3)平衡时A的转化率为_____

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A. 单位时间内每消耗2 mol A,同时生成1 mol C

B. 单位时间内每生成1 molB,同时生成1 molC

C. D的体积分数不再变化

D. 混合气体的压强不再变化

E. BC 的浓度之比为1:1

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