【题目】有机物F用于制造香精,可利用下列路线合成。回答下列问题:
(1)A的化学名称是___。
(2)B的结构简式是___。
(3)①~⑥中属于取代反应的有___(填序号)。
(4)反应⑥的化学方程式为___。
(5)C有多种同分异构体,与C具有相同官能团的有__种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。
【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11
【解析】
根据框图和各物质之间的反应条件可推知:由反应①的产物可推知A是;B是,C是,D是,E是,F是。
(1)由上述分析可知A的结构简式为,其化学名称是2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;
(2)由上述分析可知B的结构简式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;
(3)根据产物和反应条件知①为加成反应,②为卤代烃的取代反应,③氧化反应,④为消去反应,⑤为取代反应,⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。
(4)E为苯甲醇,D是,反应⑥是E和D发生的酯化反应,其化学方程式为+H2O。
(5)C是,C中含有羟基和羧基,与C具有相同官能团的同分异构体有:(移动-OH位置共有4种),(移动-OH位置共有3种)(移动-OH位置共有3种),(1种),所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式可以为。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )
A. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B. W的非金属性比Z的弱
C. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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【题目】由于碳碳双键( )中的π键不能自由旋转,因此 和 是两种不同的化合物,互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为,试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为______。
(2)C转化为D的反应类型:______。
(3)写出B和F反应生成G的化学方程式:______。
(4)写出同时符合下列条件的G的同分异构体结构简式______、______。
①苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜;
③核磁共振氢谱共有4种吸收峰。
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【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________,其中元素③的基态原子轨道表达式为___________;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________,它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为___________;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
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【题目】(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质的化学键有离子键、共价键和_____。
(2)KOCN是离子晶体;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为____。
(3)H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____。
(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能,原因是______。
(5)V2O5溶于NaOH溶液,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为________。
(6)已知食盐的密度为ρ g·cm-3,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。
(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。
(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:_____________。
(10)体心立方结构的金属如:Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。
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【题目】已知钼(Mo)的晶胞如图所示,钼原子半径为apm,相对原子质量为M,以NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)钼晶体的堆积方式为__。
(2)钼原子的配位数为__。
(3)构成钼晶体的粒子是__。
(4)金属钼的密度为__g·cm-3。
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【题目】某温度下,在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5 s达到平衡。达到平衡时,生成了1 mol C,测定D的浓度为1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时A的转化率为_____。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A. 单位时间内每消耗2 mol A,同时生成1 mol C
B. 单位时间内每生成1 molB,同时生成1 molC
C. D的体积分数不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E. B、C 的浓度之比为1:1
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