【题目】(1)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质的化学键有离子键、共价键和_____。
(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。
(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。
(4)非金属元素
的第一电离能大于
的第一电离能，原因是______。
(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。
(6)已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。
(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。
(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。
(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。
(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。
【答案】配位键 2NA 双氧水分子间存在氢键 基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高 正四面体 
4 2 金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 
【解析】
(1) KFe[Fe(CN)6]属于配合物，因此其中除离子键、共价键外，还含有配位键；
(2)由题可知，OCN-中的C采用的是sp杂化，因此，在C和O原子之间形成单键，在C和N之间形成三键，所以，1个OCN-中有2个σ键和2个π键，1molKOCN中含有2NA个π键；
(3)过氧化氢的结构为H-O-O-H，因此过氧化氢分子间可形成氢键，使得其具有较高的沸点；
(4)基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态O原子的价电子排布式为2s22p4；基态N原子的2p轨道处于半充满的状态，能量更低更稳定，因此N的第一电离能相比于O的更高；
(5)基态V原子的价电子排布式为3d34s2，经过计算
中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以的构型为正四面体；
(6)食盐主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，因此其晶胞参数为：
；
(7)SiO2晶体的基本结构单元是
四面体，每个Si原子周围结合了4个O；因此SiO2中Si原子个数与Si-O键个数比为1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O键；
(8)
中含有1个配位键，
中也含有1个配位键；因此1mol
中含有2mol配位键；
(9)冰属于分子晶体，主要由水分子通过氢键形成；金刚石属于原子晶体，由碳原子通过共价键形成；MgO属于离子晶体，由Mg2+和O2-通过离子键形成；CaCl2属于离子晶体，由Ca2+和Cl-通过离子键形成；干冰属于分子晶体，由CO2分子通过范德华力形成；五种晶体熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；
(10)体心立方结构的金属，晶胞边长a和原子半径的关系为：
，一个晶胞中含有
个原子，因此空间利用率为：
。
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【题目】S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )
A.S2Cl2为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为_________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。
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【题目】有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：
（1）A的化学名称是___。
（2）B的结构简式是___。
（3）①～⑥中属于取代反应的有___(填序号)。
（4）反应⑥的化学方程式为___。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有__种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。
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【题目】工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：
回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断
、
、
、
、
的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是
A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B. 闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极
C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+
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【题目】(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。
(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。
①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。
②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。
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【题目】已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．
（1）试回答：写出B的化学式__________C的化学式__________H的化学式__________
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________．
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【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___。
(2)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___(填“高”或“低”)。
(3)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。
①该晶胞中Ca有___个Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCux晶体的密度是_____g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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