【题目】（1）Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下
下列说法中，不正确的是________ (填字母序号)
a．太阳能、风能都是清洁能源
b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为________ 。
（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+， Fe3+)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：
已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示
钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
+4价 | VO2+， VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________。
②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________ 。
（4）Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
Ⅰ中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气，用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。
（5）Ⅱ中加入适量NaClO溶液，控制pH在6~7，将氨氮转化为无毒物质，过程Ⅱ发生3个反应：
ⅰ.ClO-+H+=HClO
ⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)
ⅲ. ……
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ________；反应ⅲ的化学方程式是________。
（6）Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。
【答案】d VO2++e-+2H+=VO2++H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O NH4++OH-=NH3·H2O 将NH3吹出 NH2Cl 2NH2Cl+ HClO=N2+3HCl+H2O 1.31
【解析】
（1）a、太阳能、风能都属于可再生的清洁能源；
b、太阳能电池组可将太阳能转化为电能；
c、控制系统可控制储能系统为充电状态和放电状态；
d、阳光或风力充足时，储能系统可实现太阳能或风能转化为电能；
（2）放电时V2+发生氧化反应，则电极B为负极，因此电极A为正极，由VO2+发生得电子的还原反应，生成VO2+；
（3）①沉淀1为Fe(OH)2，沉淀由灰白色转化为红褐色，形成了Fe(OH)3；
②由于H2O2具有氧化性，能将滤液1中的VO(OH)3-氧化成VO43-；
（4）加入NaOH溶液后，能与废水中的NH4+反应形成NH3·H2O；鼓入大量的空气可将NH3从溶液中吹出；
（5）ab段中主要发生反应ⅰ和反应ⅱ，生成NH2Cl；
bc段主要发生反应ⅲ，溶液中NH2Cl与HClO反应生成N2；
（6）根据废水中NaClO的含量及Na2SO3+NaClO=NaCl+Na2SO4，计算消耗n（Na2SO3），再结合废水中达标的量进行计算。
（1）a、太阳能、风能都属于可再生的清洁能源，不符合题意，a错误；
b、太阳能电池组可将太阳能转化为电能，不符合题意，b错误；
c、控制系统可控制储能系统为充电状态和放电状态，不符合题意，c错误；
d、阳光或风力充足时，储能系统可实现太阳能或风能转化为电能，符合题意，d正确；
答案为d；
（2）放电时V2+发生氧化反应，则电极B为负极，因此电极A为正极，由VO2+发生得电子的还原反应，生成VO2+，因此电极A的电极反应式为：VO2++e-+2H+=VO2++H2O；
（3）①沉淀1为Fe(OH)2，沉淀由灰白色转化为红褐色，形成了Fe(OH)3，其反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
②由于H2O2具有氧化性，能将滤液1中的VO(OH)3-氧化成VO43-，因此该反应的化学方程式为：2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O；
（4）加入NaOH溶液后，能与废水中的NH4+反应形成NH3·H2O，该反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O；鼓入大量的空气后，能将溶液中溶解的NH3吹出；
（5）ab段中主要发生反应ⅰ和反应ⅱ，生成NH2Cl，因此b点溶液中氮元素的主要存在形态为NH2Cl；
bc段主要发生反应ⅲ，溶液中NH2Cl与HClO反应生成N2，结合得失电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：2NH2Cl+HClO=N2+3HCl+H2O；
（6）10m3废水中NaClO的含量
，Na2SO3与NaClO反应的化学方程式为：Na2SO3+NaClO=NaCl+Na2SO4，因此反应消耗Na2SO3的物质的量也为1mol，其质量为：1mol×126g/mol=126g；设最多添加Na2SO3溶液的质量为x，则可得
，解得x=1310g=1.31kg；
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【题目】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 ( )
A.化学方程式中n > e+f
B.达到平衡后，若升温，平衡左移
C.到平衡后，加入催化剂C%不变
D.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
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【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。
（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标
B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小
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【题目】一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________(填化学式)。
（2）已知：
CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1
CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1
（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。
（4）图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于 CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。
（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
①反应(i)的化学方程式为________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。
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【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
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【题目】向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱：Br2>Fe3+
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
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【题目】关于某有机物
的性质叙述正确的是( )
A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
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【题目】镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l
则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式_________________；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是_______________。
②该工艺中，可以循环使用的物质有_____________。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是________________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式__________________。
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为_______________。
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为_______________。
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