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【题目】下列物质中,互为同系物的有________,互为同分异构体的有________,互为同素异形体的有________,属于同位素的有________,是同一种物质的有________

白磷;③ 23﹣二甲基丁烷;红磷;

【答案】①⑧或④⑧ ③⑧ ②⑥ ⑤⑦ ①④

【解析】

同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;同种元素形成的不同单质互为同素异形体;质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、化学性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

⑧与①或与④的结构相似,在分子组成上相差一个CH2,所以①⑧或④⑧互为同系物;

③为23﹣二甲基丁烷,⑧为22﹣二甲基丁烷,互为同分异构体;

②白磷与⑥红磷是磷元素组成的不同单质,属同素异形体;

与⑦的质子数都是17,质子数相同,中子数分别是1820,中子数不同,是同一元素的不同的原子,二者属于同位素;

属于同种物质。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B. 水中的 Cl通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后,水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;

(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________(填序号);

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:

试回答下列问题:

①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);

②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________

④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是_____________________________________

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是________

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________,分子的空间构型是________

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_______变化,钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_______(选填铜块锌块铅块);

(2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:

请回答下列问题:

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为_______

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离;

③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥而不选择灼烧的原因是_______

④高纯氧化钙生产过程中,干燥的主要目的是为了防止______(用化学方程式表示);

(3)有机高分子材料玉米塑料,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可减少_______污染,20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

(2)25℃时,H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25℃时,NaHSO3的水溶液pH<7,用图中的数据通过计算解释原因 ____________________

(3)NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂,工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为________________________________________

(4)一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反应进行到20min时达平衡,测得CO2的体积分数为0.5,则前20min的反应速率v(CO)= _________,该温度下反应化学平衡常数K=____________(L·mol-1

(5)在不同条件下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应体系总压强随时间的变化如图(I)所示:

①图(I)中三组实验从反应开始至达到平衡时,v(CO)最大的为___________(填序号)

②与实验a相比,c组改变的实验条件可能是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol·L10.1mol·L10.2mol·L1,当反应至正、逆反应速率相等时,可能存在的数据是(

A.SO20.4mol·L1O20.2mol·L1B.SO20.25mol·L1

C.SO2SO3均为0.15mol·L1D.SO30.4mol·L1

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【题目】25mL某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的盐酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是()

A.该氨水的浓度为0.001mol/L

B.B点:a=12.5,且有cNH4+=cCl=cOH=cH+

C.C点:cCl)>cNH4+)>cH+)>cOH

D.D点:cNH4++cNH3·H2O=cCl

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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:

试回答下列问题:

(1)各步加入的试剂为:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________

(3)写出淀粉水解的方程式_________

(4)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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