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    13．20世纪70年代研制出的鲤电池是一种高能电池，能量密度已达到430W•h•kg-1，理论值可达到2520W•h•kg-1．根据所学知识回答下列问题．
    （1）金属锂在电池中应作为负极，该电池具有很大能量密度的原因是Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属．
    （2）该电池的电解液特点是惰性非水有机溶剂，原因是易与水反应．
    （3）Li-I2电池常作为心脏起搏器电源，原因是寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长．其原电池总反应式为2Li+I2=2LiI．

    分析 Li密度小，为活泼金属，易与水反应，形成原电池反应时，锂为负极，Li-I2电池常作为心脏起搏器电源，碘为正极，总反应为2Li+I2=2LiI，以此解答该题．

    解答 解：（1）锂为活泼金属，形成原电池时为负极，因Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属，具有很大能量密度，
    故答案为：负；Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属；
    （2）Li为活泼金属，易与水反应，电解液应为惰性非水有机溶剂，故答案为：惰性非水有机溶剂； 易与水反应；
    （3）常作为心脏起搏器电源，原因是锂寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长，总反应为2Li+I2=2LiI，
    故答案为：寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长；2Li+I2=2LiI．

    点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）
    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，防止CuCl被空气氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中．

    （3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：， （具有还原性，极易被氧化）
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
    B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物
    D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
    a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
    b．能发生银镜反应
    c．与FeCl3溶液发生显色反应
    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-离子数之和为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
    C．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
    D．18gNH4+所含的电子数11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
    B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA
    C．含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1
    D．标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
    （1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示．

    科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是sp3，N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
    该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50% （填百分数）．
    （4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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