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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.电解质是指在任何条件下均能导电的化合物

    B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

    D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    【答案】C

    【解析】

    A.电解质溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，能导电，电解质不是任何条件下均能导电，如氯化钠晶体属于电解质，但氯化钠晶体不导电，A错误；

    B.氨气、CO2自身不能电离，是非电解质，B错误；

    C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，它们是非电解质，C正确；

    D.铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池将______能转化为______能，乙装置中电极A是____极。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________。

    （3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    （1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

    （2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

    （3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

    （4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

    （5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某课外小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)：(14分2分一空)

    (1)装置B中的现象为____________________________ 。

    (2)反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。

    (3)写出Na2O2与水反应的离子方程式: ______________________________。

    (二)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

    (4)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。

    (5)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。

    (6)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________ ， 离子方程式为:_________________________________________________

    （2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_____________________________，原因是__________________________

    （3）若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应的化学方程式为:________________________，______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法正确的是

    A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀

    C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D. 在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

    化学反应

    焓变

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH3

    K3

    请回答下列问题：

    （1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于反应自发进行。

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。

    A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积

    C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

    （4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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