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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.铁与Fe(NO3)3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    B.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-=+H2↑

    C.Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

    D.醋酸与Na2CO3溶液反应：2H++=CO2↑+H2O

    【答案】AC

    【解析】

    A．铁与Fe(NO3)3溶液反应生成Fe(NO3)2，其反应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；

    B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，其反应离子方程式为：，故B错误；

    C．Cu(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铜、水，其反应离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；

    D．醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，其反应离子方程式为：，故D错误；

    综上所述，反应的离子方程式书写正确的是AC，故答案为：AC。

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    【题目】海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:

    已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:

    （1）步骤②的操作名称为__

    （2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____

    （3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______

    （4）步骤⑧的目的是_____

    （5）步骤为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__

    a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是

    ①2V（O2）=V（NO2）

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

    回答下列问题：

    （1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

    （2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

    （3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

    （5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

    （6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

    （7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJmol-1

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJmol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

    D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJmol-1

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    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

    已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

    （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

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    （3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

    （4）反应③的化学方程式为___。

    （5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

    A.加成反应 B.缩聚反应 C.水解反应 D.氧化反应

    （6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

    a.加乙醇和浓硫酸，加热

    b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_____。

    （2）A→B的反应类型是____，G的分子式为____。

    （3）反应E→F的化学方程式为_______。

    （4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为____。

    （5）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有____种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_____。

    （6）4－苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：__________（无机试剂任用）。

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    【题目】我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是

    A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

    B.据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是

    C.为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

    D.利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，

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    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

    A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

    C. b点的混合溶液pH=7

    D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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