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【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下:

回答下列问题:

1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_____

2AB的反应类型是____G的分子式为____

3)反应EF的化学方程式为_______

4)试剂X的分子式为C3H5OCl,则X的结构简式为____

5B的同分异构体中,含有苯环且能发生水解反应的共有____种,其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_____

64-苄基苯酚()是一种药物中间体,请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任用)。

【答案】羟基、醚键 取代反应 C12H16O3 +CH3OH +H2O 6

【解析】

乙酸在一定条件下与氯化亚砜生成乙酰氯,乙酰氯与苯酚生成BB可以卤代生成C,根据C的结构简式和B的分子式,可推出BC经过还原变为生成DD经过碱溶液变为EE中没有卤原子,可知D发生了水解反应,则EE中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成FF中酚羟基上H原子被取代生成G,故F,对比G、美托洛尔的结构可知,G发生开环加成生成美托洛尔。

1)美托洛尔分子中含氧官能团的名称是羟基、醚键;

2A→B的反应类型是取代反应,G的分子式为C12H16O3

3)反应E→F E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,化学方程式为+CH3OH +H2O

4F中酚羟基上H原子被取代生成G,根据G的结构和剂X的分子式为C3H5OClX的结构简式为

5)含有苯环的B的同分异构体中,需要存在酯基才能发生水解反应,我们可以采取“插入法”,将酯基“插入”到甲苯当中,共有6种同分异构体;

6)根据题目所给的流程中的信息,可将苯乙酸酰卤化,后与苯酚发生取代反应,实现将两个苯环放在同一个碳链上,而后通过还原反应将羰基转化为烷基,即可制备,流程为

练习册系列答案
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g14CO15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2LCl2NaOH溶液反应转移电子数为0.5NA

C.2molSO21mol02反应生成SO3的分子数为2NA

D.48gO2O3的混合气体中含有3NA个氧原子

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【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

RCHO+ +H2O

C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22

回答下列问题:

(1)A转化为B的化学方程式为________

(2)BC反应生成D的化学方程式为________

(3)F的结构简式为________,名称为________

(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气、核磁共振氢谱只有两组峰、且峰面积比为31的为________

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【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体, 易溶于水。为研究M的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

(1)称取4.5 g M,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。

试通过计算填空:(1)M的摩尔质量为:____

(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7g6.6 g

(2)M的分子式为:____

(3)1摩尔M 能与足量Na产生1molH2,或与足量NaHCO3产生1molCO2

(3)写出M中含有的官能团结构简式____

(4)M 的核磁共振氢谱如下图:

(4)M 中含有____种氢原子。

(5)综上所述,M 的结构简式为____

(6)写出两分子M聚合成环状化合物的化学方程式____

(7)写出M发生消去反应的方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法正确的是

A.原固体混合物中,CuMg的物质的量之比为12

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.无色透明溶液中:K+MnO4-Cl-H+

B.的溶液中:Ba2+K+NO3-ClO-

C.Na2SO3的溶液中:K+H+Cl-NO3-

D.pH=12的无色溶液:K+Na+CH3COO-Br-

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【题目】某同学拟用AC两种有机物合成F(苯乙酸乙酯),合成的路线如图所示:

已知:A为最简单的烯烃,C为烃的衍生物,D中含有—CHO

(1)请写出C的结构简式:________________

(2)请写出①④的反应类型:①_____________________________

(3)请分别写出CE中官能团的名称:C___________E__________

(4)写出反应②④的化学方程式:

__________

_________

(5)J是有机物A的同系物,且比A1个碳原子,J的加聚产物的结构简式______________

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【题目】.1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生氢气,请用离子方程式解释该现象产生的原因__________

2Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)_______,若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是________

.盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下:Ka(CH3COOH)1.7×105H2CO3的电离常数Ka14.2×107Ka25.6×1011

1)①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______________

②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:

a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液,

pH由大到小的顺序是_______________(填序号)

2)某温度下,将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_________

3)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=12,则在该温度下,将100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液pH=______

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【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸点/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列问题:

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________

(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。

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