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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+

    B.的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-

    C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-

    D.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

    【答案】D

    【解析】

    A. MnO4-显紫色，不符合限定条件，A项错误；

    B. 的溶液为酸性溶液，ClO-与H+会反应生成HClO而不共存，B项错误；

    C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故离子在限定条件下不能大量共存，C项错误；

    D. pH=12的无色溶液为碱性溶液，该组离子不反应，可大量共存，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)

    B. 在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8

    C. 设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm

    D. CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

    已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

    Ⅱ.R—CH2OHRCHO

    III、R1-CHO+

    IV、

    V、

    请回答下列问题：

    (1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

    (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

    (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

    (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

    (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

    (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_____。

    （2）A→B的反应类型是____，G的分子式为____。

    （3）反应E→F的化学方程式为_______。

    （4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为____。

    （5）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有____种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_____。

    （6）4－苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：__________（无机试剂任用）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（ ）

    序号

    X

    Y

    Z

    W

    ①

    Si

    Na2SiO3

    H2SiO3

    SiO2

    ②

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ③

    Cl2

    Ca(ClO)2

    HClO

    HCl

    ④

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    Fe(OH)2

    A.①②③B.①③C.②③D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____B极的Fe发生_____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

    ②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_____(填序号)

    a. 溶液中Na＋向A极移动

    b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

    （2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

    ①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极（填“正”或“负”），该电极反应式为_____。

    ②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

    已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。

    （1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

    （2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

    （3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

    （4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

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