Question

【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

A. 60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)

B. 在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8

C. 设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm

D. CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.n(SiO2)===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si-O键，因此60gSiO2中含Si-O键的物质的量为4mol，Si-O键的个数为4NA，故A正确；

B.晶胞中含有表示小球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4个，黑色球位于体心，共4个，所以立方ZnS晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4，含有4个硫离子，其配位数也为4，故B错误；

C.设晶胞边长为a，则在氯化钠晶胞中，含Cl-4个，含Na+4个，根据密度公式，可得，所以晶胞面对角线长为，而两个距离最近的Cl-中心间的距离等于面对角线的一半，所以两个距离最近的Cl-中心间的距离为即，故C正确；

D.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，若Ca2+处于体心、棱中间，O2-位于面心和顶点，晶体中体心Ca2+与面心的6个O2-距离最近，Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2-围成正八面体，故D正确。

故选B。