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    【题目】对有机物的叙述中，不正确的是

    A. 常温下，该物质难溶于水

    B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8mol NaOH

    C. 酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物

    D. 遇FeCl3溶液显紫色

    【答案】C

    【解析】

    该有机物含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题。

    A.分子中含有酯基且碳原子数较多，难溶于水，选项A正确；

    B.水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，选项B正确；

    C.含有酯基，可发生水解，由结构可知水解产物相同，只有一种，选项C不正确；

    D. 分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油中裂解获得A是目前工业上生产A的主要途径，图中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯为原料合成N的流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)D物质的名称为________；B→C的化学方程式为_______________________。

    (2)G中官能团的名称为_____________，C→E涉及的反应类型为________________。

    (3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为______________。

    (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_____种(不考虑立体异构)。

    ①可与Na2CO3溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

    其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为____________________。

    (5)试以异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线,写出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

    装置图

    试剂X

    实验现象

    ①

    0.2molL-1盐酸

    产生黄绿色气体

    ②

    0.2molL-1KI-淀粉溶液

    溶液变蓝

    ③

    0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

    溶液变红

    ④

    0.2molL-1AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    下列判断不正确的是

    A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

    B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

    C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

    D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)

    B. 在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8

    C. 设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm

    D. CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个σ键，____个键。

    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag+之间以_____键结合。

    （3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点_____。（填高或低）

    （4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有3种官能团

    B. 分枝酸的分子式为C10H10O6

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

    已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

    Ⅱ.R—CH2OHRCHO

    III、R1-CHO+

    IV、

    V、

    请回答下列问题：

    (1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

    (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

    (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

    (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

    (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

    (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．该反应的△H > 0

    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

    C．b点对应的平衡常数K值大于c点

    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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