Question

【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2molL-1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2molL-1KI-淀粉溶液	溶液变蓝
	③	0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2molL-1AlCl3溶液	产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱：ClO-＞Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加入盐酸，次氯酸根离子在酸溶液中具有强氧化性氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；

B．实验②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸钠溶液，发生的反应是碱性溶液中次氯酸钠氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B错误；

C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN，使溶液显红色，即说明Fe2+还原性大于Cl-，故C正确；

D．NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故D正确；

故选B。