【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:
已知:Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ.R—CH2OHRCHO
III、R1-CHO+
IV、
V、
请回答下列问题:
(1)D的名称是_______;G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______;A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。
【答案】苯甲醛 羟基 取代反应 +CH3NH2+H2O 10
【解析】
芳香烃A的相对分子质量为92,92÷12=7…8,则A的分子式为C7H8,A的结构简式为,A与氯气发生一元取代生成B,B发生水解反应生成C,C发生氧化反应生成D,可推知B为,C为,D为,结合信息可知,G为,H为,X为。
(1)根据上述推断可知D为,则D的名称是苯甲醛;G结构简式为,则G中含氧官能团的名称是羟基;
(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生,所以该反应类型为取代反应;A是甲苯,A的结构简式为;
(3)与CH3NH2发生反应产生水和,因此反应⑦的化学方程式为:+CH3NH2+H2O;
(4) X分子结构为,由于苯分子是平面分子,羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面内;乙烯分子是平面分子,碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置,具有乙烯的平面结构,则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上,苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面,所以X分子中最多有10个碳原子共平面;
(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物,说明分子中含有苯环、酯基、醛基,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6,说明分子中有四种H原子,H原子的个数比为1∶1∶2∶6,则符合条件的有机物的结构简式为、;
(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热,发生硝化反应产生硝基苯,硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原反应产生苯胺,苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生,所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的合成路线为
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;
(2)X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g。
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【题目】对有机物的叙述中,不正确的是
A. 常温下,该物质难溶于水
B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时,可消耗8mol NaOH
C. 酸性条件下水解,生成两种具有酸性的有机物
D. 遇FeCl3溶液显紫色
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【题目】激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.己烯雌酚是芳香烃
B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应
C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
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【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①RCHO+ +H2O
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
(1)A转化为B的化学方程式为________。
(2)B和C反应生成D的化学方程式为________。
(3)F的结构简式为________,名称为________。
(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________。
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气、核磁共振氢谱只有两组峰、且峰面积比为3∶1的为________。
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【题目】某碱性电池的总反应为:3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O,工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.电子迁移方向:Al→用电器→Pt
B.电池工作时,负极附近溶液pH减小
C.正极反应式为:HO2-+3H+ +2e-=2H2O
D.负极会发生副反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体, 易溶于水。为研究M的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取4.5 g M,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空:(1)M的摩尔质量为:____ 。 |
(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式为:____。 |
(3)1摩尔M 能与足量Na产生1molH2,或与足量NaHCO3产生1molCO2 | (3)写出M中含有的官能团结构简式____ |
(4)M 的核磁共振氢谱如下图: | (4)M 中含有____种氢原子。 |
(5)综上所述,M 的结构简式为____。 | |
(6)写出两分子M聚合成环状化合物的化学方程式____ | |
(7)写出M发生消去反应的方程式____ |
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、H+
B.的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、ClO-
C.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-
D.pH=12的无色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:
(1)写出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式),所含化学键类型为_____________,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。
(3) C单质的电子式为____________________。
(4) B和D相比,非金属性较强的是_________________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。
a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c.B与D形成的化合物中,B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
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