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【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:

已知:Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

IIIR1-CHO+

IV

V

请回答下列问题:

(1)D的名称是_______G中含氧官能团的名称是_______

(2)反应的反应类型为_______A的结构简式为_______

(3)写出反应的化学方程式:______________________________

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________

(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________

【答案】苯甲醛 羟基 取代反应 +CH3NH2+H2O 10

【解析】

芳香烃A的相对分子质量为9292÷12=7…8,则A的分子式为C7H8A的结构简式为A与氯气发生一元取代生成BB发生水解反应生成CC发生氧化反应生成D,可推知BCD,结合信息可知,GHX

(1)根据上述推断可知D,则D的名称是苯甲醛;G结构简式为,则G中含氧官能团的名称是羟基;

(2)反应②是NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生,所以该反应类型为取代反应;A是甲苯,A的结构简式为

(3)CH3NH2发生反应产生水和,因此反应⑦的化学方程式为:+CH3NH2+H2O

(4) X分子结构为,由于苯分子是平面分子,羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面内;乙烯分子是平面分子,碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置,具有乙烯的平面结构,则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上,苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面,所以X分子中最多有10个碳原子共平面;

(5)H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物,说明分子中含有苯环、酯基、醛基,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1126,说明分子中有四种H原子,H原子的个数比为1126,则符合条件的有机物的结构简式为

(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热,发生硝化反应产生硝基苯,硝基苯与FeHCl存在时发生还原反应产生苯胺,苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生,所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的合成路线为

练习册系列答案
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【题目】依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是________

2X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(氧化还原”)反应。

3)外电路中的电子________(流出流向”)Ag电极。

4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g

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【题目】对有机物的叙述中,不正确的是

A. 常温下,该物质难溶于水

B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时,可消耗8mol NaOH

C. 酸性条件下水解,生成两种具有酸性的有机物

D. FeCl3溶液显紫色

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【题目】激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.己烯雌酚是芳香烃

B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO212 molH2O

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)

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【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

RCHO+ +H2O

C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22

回答下列问题:

(1)A转化为B的化学方程式为________

(2)BC反应生成D的化学方程式为________

(3)F的结构简式为________,名称为________

(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气、核磁共振氢谱只有两组峰、且峰面积比为31的为________

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【题目】某碱性电池的总反应为:3HO2-2Al=OH-2AlO2-H2O,工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A.电子迁移方向:Al→用电器→Pt

B.电池工作时,负极附近溶液pH减小

C.正极反应式为:HO2-3H+ +2e=2H2O

D.负极会发生副反应:2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2

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【题目】有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体, 易溶于水。为研究M的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

(1)称取4.5 g M,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。

试通过计算填空:(1)M的摩尔质量为:____

(2)将此4.5 g M 在足量纯 O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重2.7g6.6 g

(2)M的分子式为:____

(3)1摩尔M 能与足量Na产生1molH2,或与足量NaHCO3产生1molCO2

(3)写出M中含有的官能团结构简式____

(4)M 的核磁共振氢谱如下图:

(4)M 中含有____种氢原子。

(5)综上所述,M 的结构简式为____

(6)写出两分子M聚合成环状化合物的化学方程式____

(7)写出M发生消去反应的方程式____

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

A.无色透明溶液中:K+MnO4-Cl-H+

B.的溶液中:Ba2+K+NO3-ClO-

C.Na2SO3的溶液中:K+H+Cl-NO3-

D.pH=12的无色溶液:K+Na+CH3COO-Br-

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【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:

(1)写出B元素在周期表中的位置____________________

(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式),所含化学键类型为_____________,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________

(3) C单质的电子式为____________________

(4) B和D相比,非金属性较强的是_________________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c.B与D形成的化合物中,B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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