【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式正确的是________。
A.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B. H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是______(填“氢气”或“氧气”)。
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol
反应达到平衡后,升高温度则反应速率_______(填“增大”或“减小”);平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
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【题目】短周期元素的离子、
、
、
都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.离子的还原性:,质子数:
B.氢化物的稳定性:
C.第一电离能:,原子半径:
D.电负性:
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【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是__________;金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是___________________,加入碳酸钠的目的是__________________________________________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_____________________________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。
已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题:
(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为____。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热;写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式:____。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为____,反应的化学方程式为____。
(4)装置中空试管的作用是____。
(5)实验中,观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。
(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___,发生反应的化学方程式为_____。
(7)盛水的试管中,溶液最后的颜色为___,说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。
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【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是( )
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应
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【题目】如图曲线表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )
A. a点B. b点C. c点D. d点
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【题目】I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法。回答下列问题:将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,恰好使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。
(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为___。
(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要___;滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。
(3)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx的物质的量为___mol。
(4)下列操作会使滴定结果偏高的是___
A.滴定管未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后还存留少量的水
C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数
D.FeSO4标准溶液部分变质
II、常温下,用酚酞作指示剂,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
(已知:CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)图___(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序:___。
(3)点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)___c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
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【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是( )
A.戊烷有2种同分异构体
B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成1种一氯代烃
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