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    【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是(　　)

    A.若X为导线，Y可以是锌

    B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    C.若X为直流电源，铁闸门做负极

    D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

    B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故B错误；

    C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

    D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物同分异构体说法中错误的是

    A. 三联苯（）的一氯代物有4种

    B. 立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

    C. β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种

    D. 酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

    B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

    C.设NaCl的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为，在NaCl晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

    D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请仔细观察下列几种物质的结构示意图，判断下列说法正确的是

    A.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为

    B.锂的某种氧化物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为

    C.某晶体的一部分如图所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是3：9：4

    D.Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图如图所示白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__________。

    （2）元素④的离子结构示意图为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是________。

    A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol

    B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

    C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

    D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol

    ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______（填“氢气”或“氧气”）。

    ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol

    反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______（填“增大”或“减小”）；平衡将向____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

    CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJmol-1

    CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJmol-1

    (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为______。

    (2)甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

    ①完成除去甲醇的离子方程式：______

    Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

    ②若如图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线X表示的微粒为CO32-

    B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

    C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

    D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

    B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

    C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

    D. 点③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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