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    【题目】请仔细观察下列几种物质的结构示意图，判断下列说法正确的是

    A.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为

    B.锂的某种氧化物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为

    C.某晶体的一部分如图所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是3：9：4

    D.Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图如图所示白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式为

    【答案】B

    【解析】

    该晶胞中Mg原子个数，B原子个数，Mg、B原子个数之比：：2，所以其化学式为，故A错误；

    B.该晶胞中个数、个数，则、个数之比：：1，所以其化学式为，故B正确；

    C.该晶胞中B粒子个数、A粒子个数、C粒子个数，则A、B、C粒子个数之比：2：：4：2，故C错误；

    D.Mn原子个数、Bi原子个数为6，所以Mn、Bi原子个数之比为6：：1，所以其化学式为MnBi，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡尔文循环过程如图1所示，探究各种环境因素对光合作用的综合影响结果如图2所示。请分析回答：

    （1）图1过程在叶绿体的________中进行，RuBP的组成元素是________，和RuBP结合产生3-磷酸甘油酸的过程________（需要（不需要）消耗ATP。

    （2）图1中的物质①可以为3-磷酸甘油酸的还原提供________，每生成1分子物质④需要经过________轮卡尔文循环，此时有________分子物质③用于RuBP的再生。

    （3）图2中的自变量为________，限制A点光合速率的主要因素是________；若由A点条件变为B点条件，则短时间内3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/减小/基本不变）；若由B点条件变为C点条件，则短时间内3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/减小基本不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

    回答下列问题：

    （1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。

    （2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是__________________________________________。

    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。

    （4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

    （5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

    (1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______

    A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

    (2)现有下列五种物质：

    A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

    请按下列要求填空(填序号)。

    富含维生素C的是________；可直接进入血液，补充能量的是_______ ；应用最广泛的抗生素之一的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________。

    (3)鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：

    请回答下列问题：

    a．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为________色。

    b．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是____________，酸性官能团是____________。

    c．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是_______(填“盐析”或“变性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

    请回答下列问题：

    （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。

    （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____。

    （3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。

    （4）装置中空试管的作用是____。

    （5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。

    （6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。

    （7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是(　　)

    A.若X为导线，Y可以是锌

    B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    C.若X为直流电源，铁闸门做负极

    D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，恰好使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

    （1）NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为___。

    （2）加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___；滴定操作使用的玻璃仪器主要有___。

    （3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    则气样中NOx的物质的量为___mol。

    （4）下列操作会使滴定结果偏高的是___

    A．滴定管未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

    C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    D．FeSO4标准溶液部分变质

    II、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

    （已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

    （1）图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线。

    （2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：___。

    （3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    ①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

    ②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__。

    A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

    ③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

    （2）常温下，若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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