【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题:
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号,下同),得电子能力最强的原子是______,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__________。
(2)元素④的离子结构示意图为___________。
【答案】Ne F 2K+2H2O═2KOH+H2↑
【解析】
根据元素在周期表中位置分析元素的种类,根据核外电子排布特征分析元素的性质,根据元素性质分析书写相关反应方程式;根据核外电子排布情况画出离子结构示意图。
根据元素在周期表中的位置可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C.P、F.Cl、Br、Ne元素,
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ne;F非金属性最强,其得电子能力最强;所列元素中金属性最强的为K,则失电子能力最强的单质为金属K,K与水反应生成KOH和氢气,该反应的化学方程式是:2K+2H2O═2KOH+H2↑,故答案为:Ne;F;2K+2H2O═2KOH+H2↑;
(2)元素④的离子为钙离子,钙离子结构示意图为,故答案为:
。
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( )
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 | |
实验方案 | ||||
结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得 |
|
(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)
A.AB.BC.CD.D
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【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
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【题目】《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
(1)蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为_______
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
(2)现有下列五种物质:
A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是________;可直接进入血液,补充能量的是_______ ;应用最广泛的抗生素之一的是_______;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是_______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________。
(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质,它在人体内消化过程如下:
请回答下列问题:
a.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸,微热,鸡蛋清变为________色。
b.氨基酸具有两性,是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团,其中,碱性官能团是____________,酸性官能团是____________。
c.向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,发生的是_______(填“盐析”或“变性”)。
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【题目】如图装置(1)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时,X附近溶液先变红,下列说法正确的是( )
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.电极M的反应式:I3﹣+2e﹣=3I﹣
C.电极X的反应式:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
D.当电极Y有0.2mole﹣转移时,产生0.1molCl2
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【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是( )
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应
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【题目】(1)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)是________?
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液的pH为________?
(3)在0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH是________?当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________?
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【题目】关于,下列结论正确的是( )
A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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