【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析:A.二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全,则生成的氯气分子小于0.1NA个,故A错误;B.MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价,0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故B正确;C.11g由2H和18O所组成的水的物质的量为=0.5mol,含中子数为:0.5×(10+2×1)×NA=6NA,故C错误;D.常温下,1L0.1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol,由于碳酸根离子部分水解,导致溶液中阴离子大于0.1mol,溶液中阴离子数目之和大于0.1NA,故D错误。故选B。
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【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+
HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+
CO2↑+2H2O
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【题目】一定条件下,制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 | x | y | |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 | |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K | |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
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【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 ( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
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【题目】在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )
A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl
C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴.可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白:
(1)A中主要发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式: 。
D中发生反应的化学方程式为: 。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
(3)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)容器E中NaOH溶液的作用是 。
(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用________(填操作名称)的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________。
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )。
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质: ,具有光学活性,它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是( )
A.与NaOH溶液共热
B.与甲酸发生酯化反应
C.与银氨溶液发生银镜反应
D.在Ni催化下与H2加成
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