Question

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1NA个，故A错误；B．MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．11g由2H和18O所组成的水的物质的量为=0.5mol，含中子数为：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C错误；D．常温下，1L0.1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故D错误。故选B。