如图1所示:将30ml 0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液置于烧杯中.然后慢慢加入0.1mol?L-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．(1)此酸的化学式为 , (2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是 ,(3)处于F点时.溶液中导电的阴离子主要是 ,(4)烧杯中刚加入酸时.观察到的现象是 ,(5)从A→E电流强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图1所示：将30ml 0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol?L^-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．
（1）此酸的化学式为______；
（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是______；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是______；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是______；
（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是______．

【答案】分析：（1）n（Ba（OH）₂）=0.03L×0.1mol/L=0.003mol，n（酸）=0.1moL/L×0.02L=0.002mol，则可判断应为三元酸，即磷酸；
（2）在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）₂还没有被完全中和；
（3）F时磷酸过量，溶液中存在的阴离子是H₂PO₄^-；
（4）烧杯中刚加入酸时，¹Ba（OH）₂过量，生成沉淀；
（5）生成难溶于水的Ba₃（PO₄）₂和难电离的水，离子浓度降低．
解答：解：（1）在第3周期元素中，能形成的酸可能是硅酸（H₂SiO₃，不溶于水）、磷酸（H₃PO₄，中强酸）、硫酸（H₂SO₄，二元强酸）、高氯酸（HClO₄）、氯酸（HClO₃）、次氯酸（HClO）、盐酸（HCl）．根据已知条件“由第3周期某元素形成的某酸溶液”，可知该酸肯定不是硅酸（因为不溶于水）．究竟是磷酸、硫酸，还是高氯酸等一元酸，这需要更进一步地分析．题中给出了酸、碱的浓度和体积，当两者恰好完全中和时，对应酸的体积与图2中E点的横坐标数值相符即可．对于硫酸来说，其中和反应的关系式是H₂SO₄～Ba（OH）₂，恰好完全中和时，对应加入的硫酸的体积应为30mL，与图2中E点的横坐标值20不符，说明该酸不是硫酸．同理，可以推理得出该酸不是高氯酸等一元酸，只能是磷酸．具体的验证过程：发生中和反应的关系式为2H₃PO₄～3Ba（OH）₂，得出需要磷酸的体积为20mL，与图2中E点的横坐标相符，所以，该酸是H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
（2）在C点（加入磷酸的体积为10mL）时，烧杯中的Ba（OH）₂还没有被完全中和，溶液中导电的阳离子主要是Ba²⁺，故答案为：Ba²⁺；
（3）F时磷酸过量，磷酸电离生成H₂PO₄^-，故答案为：H₂PO₄^-；
（4）在烧杯中刚加入磷酸时，发生的反应的化学方程式为2H₃PO₄+3Ba（OH）₂=Ba₃（PO₄）₂↓+6H₂O，可以观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；
（5）图2中，从A→E电流强度I变小的主要原因是由于中和反应的发生，生成难溶于水的Ba₃（PO₄）₂和难电离的水，使溶液中自由移动的离子浓度下降，
故答案为：生成难溶的Ba₃（PO₄）₂和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低．
点评：本题考查电解原理，题目侧重于酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握参加反应的物质的量的关系，为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1所示：将30ml 0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol?L^-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．
（1）此酸的化学式为

H₃PO₄

；
（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是

Ba²⁺

；
（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是

H₂PO₄^-

；
（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是

有白色沉淀生成

；
（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是

生成难溶的Ba₃（PO₄）₂和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性．（如图1所示）
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为

管壁内有淡黄色固体生成

，硫化亚铁处加水的目的是

稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化

；
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件．（如图2所示）
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧 Y型管中应放置的药品是

浓氨水

和

碱石灰

（必要时可以加热），该沉淀的化学式为

BaSO₃

；
（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定．（如图3所示）
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是

抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平

；
②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为

69.14

%（保留2 位小数，已折算标况）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南京二模）三苯甲醇是有机合成中间体．实验室用格式试剂（

）与二苯酮反应制备三苯甲醇．
已知：①格式试剂非常活波，易与水反应

实验过程如下：
①合成格氏试剂：实验装置如上图所示，向三颈瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.2mL溴苯和15mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用．
②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15mL乙醇在恒压楼斗中混匀，滴加．40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，冷却，放好，待提纯．
③提纯：用图2所示装置进行提纯．

（1）实验中使用恒压漏斗的作用是

上下气体压力相同，保证滴加能顺利进行

（2）合成格氏试剂过程中，为加快反应速率以及提高格式试剂产率，可采取的措施有

搅拌，适当的温度

（3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是

滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试剂产率下降

（4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是

先将20ml饱和氯化铵溶液一起加入会导致格氏试剂与水反应，使三苯甲醇产率降低

（5）玻璃管A作用是

安全管

，提纯过程中发现A中液面上升，此时立即进行的操作是

立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：

（1）进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色	解释：结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	化学方程式：结论：该气体具有性．

（2）如图2所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是

（填序号），管口可观察到

色火焰．
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为

（填化学式）．此火焰温度极高，叫做

，常用于切割焊接金属．

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl₂
b	浓盐酸	MnO₂	H₂
c	稀硝酸	Fe	Cl₂
d	浓盐酸	KMnO₄	H₂

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