【题目】25℃时，用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
A. a点：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1
B. b点：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)
C. 溶液导电性b>c
D. a、b、c、d中，d点水的电离度最大
【答案】D
【解析】
因为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O, NaHSO3+ NaOH= Na2SO3+H2O，a点时20mL 0.1molL-1H2SO3溶液与10mL 0.1molL-1NaOH 混合发生的是第一个反应, 溶液为H2SO3 和NaHSO3的混合液；b点时20mL 0.1molL-1NaOH，两者恰好反应，生成NaHSO3溶液；c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液，d点时为Na2SO3溶液。
A根据以上分析知 a点：溶液的体积增大，根据物料守恒c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)<0.1molL-1,故A错误；B. b点时为NaHSO3溶液，HSO3-电离大于水解，所以离子浓度大小为：c(Na+)> c(HSO3-.)> c(SO32-)> c(H2SO3)，故B错误；C. 溶液导电性与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关。c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液，所以c点离子浓度大于b,导电性的b<c,故C错误；D. a点为H2SO3 和NaHSO3混合液；b点为NaHSO3溶液；c点时为NaHSO3和Na2SO3的混合液，d点时为Na2SO3溶液。SO32-水解程度最大，水解促进水的电离，所以a、b、c、d中，d点水的电离度最大，故D正确；答案：D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
(1)在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________
(3)根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________
(4)某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是_________________，并有气泡产生。相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。
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【题目】用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）大烧杯上口不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。
（4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。
（5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”“不变”）原因是_____________。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物
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【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器内压强不再发生变化 |
C．X的体积分数不再发生变化 |
D．容器内气体原子总数不再发生变化 |
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
i.水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ii.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。(填标号)
a．容器的体积不再改变 b．化学平衡常数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中 表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率为___________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①Ag+催化下，S2O82-与Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，该反应离子方程式____________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为____________________________________。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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【题目】反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1
C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物结构简式为：
，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 （ ）
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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