Question

如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg电极是

 

（填“正”或“负”）极，其电极反应为

 

②Al电极的其电极反应为

 

，该反应是

 

反应．（填“氧化”或“还原”）
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时：
①Mg电极是

 

（填“正”或“负”）极，其电极反应为

 

，
②Al电极是

 

电极，其电极反应为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Mg易失电子作负极、Al正极，负极镁被氧化，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，Al作负极、Mg作正极．

解答： 解：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，由于镁、铝都能与硫酸反应，且镁比铝活泼，则
①镁电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案为：负；Mg-2e^-=Mg²⁺；
②铝为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝为负极，镁为正极，
①镁为正极，发生还原反应，电极方程式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，故答案为：正；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
②Al为负极，发生氧化反应，电极方程式为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故答案为；负；2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．

点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，注意不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑，题目难度不大．