【题目】X、Y、Z、W为短周期元素,其原子半径、化合价等信息见下表。
有关这四种元素的说法一定正确的是( )
A. X与W形成的化合物是离子化合物
B. Y的氢化物能与W的氢化物反应,所得产物只含有共价键
C. X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物
D. Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族
【答案】C
【解析】W元素的化合价为1价,故W为第VIIA族元素,Z元素的化合价为2价,Z处于ⅤIA族,X元素的化合价为+4价,应为第IVA族,Y的化合价为+5价,应为第VA族元素,由于X、Y的原子半径比W、Z原子半径小,则X、Y应在第二周期、W、Z在第三周期,所以X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为Cl元素。A.C与Cl元素形成的化合物是CCl4,CCl4是由共价键形成的共价化合物,故A错误;B.NH3与HCl反应生成NH4Cl,NH4Cl中既含有离子键又含有共价键,故B错误;C.C与O元素可以形成CO、CO2等、N与O元素可以形成N2O、NO、NO2等,故C正确;D.Z是S元素,位于元素周期表的第三周期ⅤIA族,故D错误;答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( )
①原混和气体的体积为1.2V升;
②原混和气体的体积为1.1V升;
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ?mol﹣1 , 则正反应活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某温度下,Kw=l×10﹣13 , 若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:9
D.将浓度为0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变, 始终保持增大
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是
(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
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【题目】X,Y,Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
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【题目】下列各选项有机物数目,与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )
A.分子式为C5H10的烯烃
B.分子式为C4H8O2的酯
C.甲苯( )的一氯代物
D.立体烷( )的二氯代物
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A原子的最外电子层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等,该核素组成符号为_______。
(2)化合物E中存在的化学键类型为_________。
(3)A、B、C的原子半径从大到小的顺序__________________。(用对应原子符号表示);B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。(用对应的离子符号表示)
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【题目】相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是
A. 铜片完全消耗时所用的时间 B. 反应中转移的电子总数
C. 反应所消耗硝酸的物质的量 D. 反应生成气体的体积标准状况
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