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(2013?浦东新区三模)将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
分析:A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应,生成的氯气可以依据二氧化锰计算得到;
B、反应后的氯离子可以用总氯离子物质的量减去生成氯气的氯离子物质的量计算得到;
C、依据二反应后溶液中氢离子物质的量等于氧化锰完全反应转移电子数等于d计算阿伏伽德罗常数;
D、盐酸中总的氢离子物质的量减去减去反应的氢离子物质的量计算得到;
解答:解:A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应,盐酸是过量,生成的氯气可以依据二氧化锰计算,依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同,可以收集到氯气体积=
ag
87g/mol
×22.4L/mol
=
22.4a
87
L,故A错误;
B、反应后溶液中的Cl-数目为(bc-
a
87
×2)×NA,选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子,盐酸过量的没减少在内,故B错误;
C、依据电子转移守恒,MnO2~MnCl2~2e-
a
87
×2×NA=d,得到NA=
87d
2a
,故C正确;
D、反应后溶液中的H+数目为(bc-
a
87
×4)NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用,主要是二氧化锰全部反应说明元素过量的判断,电子转移守恒的计算,元素守恒的计算应用,题目难度较大.
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时间(s) 0 500 1000 1500
t1 20 13.96 10.08 10.08
t2 20 a b c
下列说法一定正确的是(  )

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(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
加热
加热

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
,调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁.

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(2013?浦东新区一模)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(  )

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