Question

（2013?浦东新区三模）将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A．可以收集到氯气

  22.4b

  2NA

  L
• B．反应后溶液中的Cl^-数目为：

  2aNA

  87

• C．N_A可表示为：

  87d

  2a

• D．反应后溶液中的H⁺数目为：bc-2d

Answer 1

分析：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，生成的氯气可以依据二氧化锰计算得到；
B、反应后的氯离子可以用总氯离子物质的量减去生成氯气的氯离子物质的量计算得到；
C、依据二反应后溶液中氢离子物质的量等于氧化锰完全反应转移电子数等于d计算阿伏伽德罗常数；
D、盐酸中总的氢离子物质的量减去减去反应的氢离子物质的量计算得到；

解答：解：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，可以收集到氯气体积=

ag

87g/mol

×22.4L/mol=

22.4a

87

L，故A错误；
B、反应后溶液中的Cl^-数目为（bc-

a

87

×2）×N_A，选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；
C、依据电子转移守恒，MnO₂～MnCl₂～2e^-，

a

87

×2×N_A=d，得到N_A=

87d

2a

，故C正确；
D、反应后溶液中的H⁺数目为（bc-

a

87

×4）N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是二氧化锰全部反应说明元素过量的判断，电子转移守恒的计算，元素守恒的计算应用，题目难度较大．