【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素中电负性最大的为_________(填元素符号)。
(2)下列关于CH4和CO2的说法不正确的是_________(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_______，Ni元素位于元素周期表的第_________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有_________molσ键。
③某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
该晶体中距离Ni原子最近的Cu原子有_________个，若合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的数值为NA,晶胞边长a=_________cm。
【答案】O c、d [Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 VⅢ 8 12 
【解析】
(1)非金属性越强，电负性越大，H、C、O三种元素中，O元素非金属性最强，所以电负性最大；
(2)a．固态二氧化碳靠分子间作用力聚集，为分子晶体，故a正确；
b．甲烷分子中C—H键为极性共价键，分子呈正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故b正确；
c．二者均为分子晶体，熔沸点与分子间作用力有关，CO2相对分子质量更大，分子间作用力更强，熔点更高，故c错误；
d．CH4分子中C原子形成4个σ键，价层电子对数为4，为sp2杂化；CO2分子为直线形，C原子价层电子对数为
=2，为sp杂化，故d错误；
故答案为cd；
(3)①Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，处于元素周期表中第四周期第VⅢ族；
②该配合物中Ni原子和C原子之间有4个配位σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位π键(反馈π键)，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni(CO)4中含有8molσ键；
③Ni原子位于顶点，位于面心的Cu原子与其距离最近且相等，每个顶点被3个面、8个晶胞共用，每个面被2个晶胞共用，所以距离Ni原子最近的Cu原子有
=12个；
每个晶胞中Ni原子的个数为
=1，Cu原子的个数为
=3，所以晶胞的质量m=
，晶胞的边长为a，则体积V=a3，则晶胞的密度
，解得a=cm。
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【题目】国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是
A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素
B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+
D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________；3d能级上的未成对的电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成
蓝色溶液，中配体的空间构型是________，阴离子的空间立体构型是________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“
”或“
”)。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图甲所示。该合金的化学式为________。
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键。请在图中用“→”和“…”表示出配位键和氢键。(提示：Ni2+的配位数为4)________。
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图丙所示。若合金的密度为dg·cm-3，晶胞参数a=________nm。
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【题目】医用外科口罩中过滤层所用材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用，口罩生产中还需使用环氧乙烷进行灭菌。下列说法正确的是
A.熔喷聚丙烯的链节为CH2=CHCH3
B.熔喷聚丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.废弃的医用外科口罩属于可回收垃圾
D.2CH2=CH2+O2
2
是一种最理想的“原子经济性反应”
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
+3Br2→
↓+3HBr
测定步骤：
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na2S2O3标准溶液V2mL(以上数据均已扣除干扰因素）。
（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。
（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V1、V2的代数式表示）。
（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（OH)，阴极上产生H2O2。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2和H2O。
（6）写出阳极的电极反应式：_________。
（7）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：_________。
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【题目】在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是
A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小
C.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14
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【题目】芳香族化合物 E 是合成某种香料的中间体 ，以苯为原料合成 E 流程如下 ：
已知：CH3Br
CH3 MgBr 
CH3CH 2CH2OH；
(1)写出反应①所需的试剂和条件______；
(2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____， 分子中不同化学环境的氢原子共有___种；
(3)D中含氧官能团的名称为______；
(4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____；
(5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___；
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 c. 结构中存在乙基 d苯环上的一氯代物只有 2 种
(6)以
为主要原料，合成
的流程为_________。
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【题目】无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是
A. 若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2
B. 若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S
D. 若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
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