Question

15．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是（　　）

• A． 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
• B． 若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
• C． 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
• D． 25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

Answer 1

分析 A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；
B．根据溶度积判断是否有沉淀生成；
C．根据溶度积计算Ag⁺的浓度；
D．溶度积只受温度的影响．

解答 解：A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；
B．Ag₂S溶度积较小，加入Na₂S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KI溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成黄色沉淀，故B正确；
C．饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的浓度分别为：$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$mol/L、$\sqrt{1.5×1{0}^{-16}}$mol/L、$\root{3}{\frac{1.8×1{0}^{-50}}{4}}$mol/L，Ag⁺的浓度不同，故C错误；
D．溶度积只受温度的影响，与溶液离子浓度的大小无关，故D正确．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积常数的计算及应用．