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    【题目】一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：

    已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。

    （2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

    （3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为__。

    （4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。

    （5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。

    【答案】Cu+Cu2++8Cl-2CuCl43- 提高铜元素的利用率 CuCl43-CuCl+3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2 NaOH溶液 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ×100%

    【解析】

    NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]，加入铜单质和氯化钠，生成CuCl43-，水解后生成CuCl，因CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇除杂。

    （1）“反应1”中，根据氧化还原反应原理，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为Cu+Cu2++8Cl-2CuCl43-；滤渣含有铜元素，生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是提高铜元素的利用率。

    （2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是CuCl43-CuCl+3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移。

    （3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，根据氧化还原反应原理，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2。

    （4）过滤2的滤液中含有Cu2+ ，与碱反应生成氢氧化铜，因此，“反应2”需加入的试剂X是NaOH溶液；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，即化肥中含有铵根和碳元素，碳元素多为碳酸根，主要反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。

    （5）已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL，即该反应消耗了0.01cVmol的亚铁离子，产品中CuCl与氯化铁的反应为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2+ +Cl-，即产品中CuCl的物质的量为0.01cVmol，产品中CuCl的质量分数为×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

    (1)写出下列各反应的化学方程式

    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________

    ②将气体B通入到水中：__________。

    ③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________

    ④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________

    (2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

    (3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。

    ①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。

    ②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。

    ③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    核外电子共有7种运动状态

    原子的M层有1对成对的p电子

    一种核素的中子数为35、质量数为64

    有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准

    （1）写出B原子的电子排布式______。写出C原子的电子排布式______

    （2）四种元素中非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，第一电离能最大的元素是______；

    （3）一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为______。

    （4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝______。

    (4)原气体中a∶b＝________。

    (5)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）

    A.X是HA，Y是HB

    B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

    C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)

    D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的方程式______________。

    (2)填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    _________

    C

    _________

    _________

    D

    _________

    _________

    (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。

    (4)某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是_______，C、D两个烧杯中的溶液分别是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法(写方程式)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是

    A.HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱

    B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度

    C.N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

    D.室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )

    A.碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

    B.硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

    C.氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    D.C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

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