【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。
H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。
由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
（2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。
a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c.温度不宜过高，防止硝酸分解 d.适当提高温度，加快化学反应速率
（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。
（4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。
【答案】 H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O bcd 少 硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低
【解析】本题主要考查硝酸等物质的性质。
（1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，过程中元素P的化合价的变化：+1→+5，元素Ag的化合价的变化：+1→0，电子守恒要求P～4Ag，其反应的离子方程式：H2PO2-+4Ag++6OH-=PO43-+4Ag+4H2O。
（2）a. 白磷不溶于水，故a不合理；b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应，故b合理；c.硝酸受热分解，温度不宜过高，防止硝酸分解，故c合理；d.适当提高温度，加快化学反应速率，故d合理。故选bcd。
（3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，由于生成亚砷酸比生成砷酸失去电子较少，所以消耗硝酸的量越少。
（4）砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，使得脱砷率降低。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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【题目】以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是
A. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳
B. 氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
D. 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ） 
A.最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B.原子半径大小：Y＜X＜W
C.氢化物的稳定性X＜Y
D.X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 
2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（ ）
A.KOH是氧化剂
B.Cl2发生还原反应
C.KFeO4是氧化产物
D.生成1mol K2FeO4转移6mol的电子
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