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    【题目】能鉴别SO2和CO2的试剂是

    A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钡溶液 D. 紫色石蕊试液

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，A正确；

    B．SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，B错误；

    C．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，所以SO2和CO2与氯化钡溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，C错误；

    D．SO2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，反应产生的酸都具有酸的通性，都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
    A.4
    B.1
    C.2
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

    元素

    A

    B

    C

    D

    有关性质或结构信息

    能形成+7价的化合物

    基态原子核外s能级上的电子数是p能级上的电子数的2倍

    该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用

    通常情况下能形成短周期中最稳定的双原分子分子


    （1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，电负性较小的是（写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属（填同一类型或不同类型）．
    （2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号 ， B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为 ．
    （3）C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：
    （4）A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是

    ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④加成反应 ⑤取代反应 ⑥加聚反应

    A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式不只表示一种物质的是（ ）
    A.C2H6
    B.C3H8
    C.CF2Cl2
    D.C2F2Cl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢．

    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
    A.蒸馏水
    B.NaCl固体
    C.NaCl溶液
    D.浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    （1）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：______。

    H2PO2-+Ag+ =PO43-+Ag+ 。

    由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备髙纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

    （2）关于除砷条件的说法合理的是_______(填字母)。

    a. 75℃使白磷熔化，并溶于水 b.硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

    c.温度不宜过高，防止硝酸分解 d.适当提高温度，加快化学反应速率

    （3）硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越____(填“多”或“少”)。

    （4）某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
    （1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．
    a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
    ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ．
    （3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）

    ③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用（选填选项的代号）．
    a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
    ④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ， 该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.原溶液中一定含有Na2SO4
    B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1
    D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

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