[题目]在某温度下可逆反应:Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质.该平衡几乎不发生移动( )A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )

A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3·6H2O

【答案】B

【解析】根据实际参加反应的离子浓度分析,平衡为： Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变。

详解:A、加入少量NH4SCN，SCN-浓度变大，平衡正向移动，故A错误；
B、加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，所以B选项是正确的；
C、加入少量NaOH导致铁离子浓度减小，平衡逆向移动，故C错误；
D、加入少量FeCl3·6H2O导致铁离子浓度增大，平衡正向移动，故D错误；
所以B选项是正确的。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是有机物 A、B、C、D 的有关信息：

①无色无味、难溶于水；

②最简单的有机化合物

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为:

③能与水在一定条件下反应生成 D

①由 C、H 两种元素组成；

②球棍模型为: 。

①能与钠反应,但不能与 NaOH 溶液反应；

②在催化剂条件下能被空气中的氧气氧化为 E

根据表中信息回答下列问题:

(1)写出B 的结构式_____；D 的官能团名称是_____。

(2)B 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应后生成物的名称_____。

(3)B→D 的化学反应类型为_____。

(4)D 催化氧化生成E 的化学方程式为_____。

(5)C 的分子式是_____，写出在浓硫酸作用下,C 在 50 ~60℃与浓硝酸发生反应的化学方程式:_____。

(6)与A 互为同系物的物质均符合通式 CnH2n+2,当 n=5 时，该有机物有_____种同分异构体, 其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_____。

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【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )

A. 加入MnO2 B. 加水稀释 C. 加热 D. 加入30%H2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】巴豆酸的结构简式为:CH3-CH=CH-COOH(丁烯酸)。试回答:

(1).巴豆酸的分子中含有__________和__________两种官能团(写名称);

(2).巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为__________

(3).巴豆酸与液溴发生加成反应的化学方程式为__________

(4).巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关晶体的叙述错误的是( )

A. 离子晶体中，一定存在离子键

B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔、沸点均很高

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题目要求填空：

(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四种物质，属于非电解质的是_________、__________；属于强电解质的是________________；属于弱电解质的是_______________。

(2)写出下列物质在水溶液中电离的方程式

①NaHCO3：__________________________________________；

②HClO：_______________________________________________。

(3) 写出MgCl2的电子式 ___________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g)。

（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_____mol(L·min)。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___。

A．无法确定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证甲烷分子中含有C、H两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ②③① D. ③②

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