Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：

8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O

；
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

1：4

；
（3）反应中硝酸体现了

氧化性

、

酸性

性质；
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

1.6mol

．

Answer 1

分析：（1）反应2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O体现了硝酸的氧化性，可以将还原性的离子氧化；
（2）化合价降低元素所在反应物是氧化剂，化合价升高元素所在反应物是还原剂；
（3）硝酸的氮元素化合价降低体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐体现硝酸的酸性；
（4）根据化学方程式和转移的电子数来计算回答．

解答：解：（1）反应2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O体现了硝酸的氧化性，Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中只有FeSO₄具有氧化性，硝酸可以将FeSO₄氧化，即8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O，故答案为：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O；
（2）化合价降低元素是氮元素，所在反应物硝酸是氧化剂，化合价升高元素铁元素所在反应物FeSO₄是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（3）硝酸生成N₂O，其中的氮元素化合价降低体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）根据离子方程式：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O+5H₂O，生成1mol的N₂O转移的电子为8mol，若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是1.6mol，故答案为：1.6．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．