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    【题目】300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】

    A．伴随反应的进行，CO的转化率从0开始不断增大，当反应达到平衡状态，CO的转化率不再随时间的变化而变化，故A正确；

    B．伴随反应的进行，CH3OH的体积分数从0开始不断增大，当反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数不再随时间的变化而变化，故B正确；

    C．反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的正方向是混合气体总物质的量减小的方向，故C错误；

    D．混合气体的总质量和容器的体积始终为定值，则混合气体的密度始终是定值，故D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

    (1)仪器A的名称是_____。

    (2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_____。

    (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：____。实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___(填“相等”或“不相等”)；

    (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____。

    (5)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗癌药托瑞米芬的前体J的合成路线如下。

    已知:

    i．

    ii．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

    (1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为_______________.

    (2)C中含有的官能团为______________________________（填名称）。

    (3)C→D的化学反应方程式为_________________________，反应类型为______________________。

    (4)E是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得F和G。G经还原可转化为F。G的结构简式为________________________________。

    (5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K的结构简式是_____________________。（任意写一种）

    ①包含2个六元环

    ②K可水解，与NaOH溶液供热时，1molK消耗1molNaOH

    (6)推测D和F反应得到J的过程中，反应物LiAIH4的作用是_________________。

    (7)由J合成托瑞米芬的古城：

    托瑞米芬具有反应结构，其结构简式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

    B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

    C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

    D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：

    已知：

    回到下列问题：

    (1)A中含有的官能团名称为_____________。

    (2)B的分子式为_____________。

    (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。

    (4)F→H的反应类型为_____________。

    (5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

    (6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构

    ③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和

    其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。

    （2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。

    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

    已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

    请根据上图装置回答:

    （1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________

    （2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

    （3）装置V的作用是____________。

    （4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

    （5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH，并实现其定向通过。下列说法错误的是（ ）

    A.光电池能将光能转化为电能

    B.阳极区发生的电极反应为：2H2O4e=4H++O2↑

    C.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同

    D.再生池中发生的反应为：2V2++2H+=2V3++H2↑

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