Question

【题目】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

(1)仪器A的名称是_____。

(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_____。

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：____。实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____。

(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差 保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 无 有

【解析】

(1)根据仪器的结构判断其名称；

(2)根据金属棒是热的良导体，易传热，中和热测定实验成败的关键是保温工作；

(3)根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

(4)根据物质的量与热量的关系以及中和热的概念，书写相应的热化学方程式；

(5)根据反应实质、物质结构分析判断。

(1)根据装置图可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，减少实验过程中的热量损失，铁棒导热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，导致产生较大误差；

(3)用过量的氢氧化钠溶液就可以保证50mL0.50molL-1盐酸完全反应，以盐酸的量为准进行准确计算；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液进行反应，由于反应产生的水多，所以与上述实验相比，所放出的热量偏高，但由于中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，因此与发生反应的酸、碱的用量无关，中和热相等；

(4)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol；

(5) KOH、NaOH都是一元强碱，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，由于醋酸是弱酸，醋酸电离是吸热的过程，使反应放出的热量减少，导致实验测得中和热的数值偏小，因此对测定结果有影响。