【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得,它的一种合成方法如下:
已知:
回到下列问题:
(1)A中含有的官能团名称为_____________。
(2)B的分子式为_____________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,H中有_________个手性碳原子。
(4)F→H的反应类型为_____________。
(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl,符合下列条件的M有__________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构
③苯环上只有2个取代基 ④含有-NH2和
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:1:2的M的结构简式为___________。(任写2种)
【答案】硝基、氯原子 C6H6NCl 1 取代反应 +2NaOH+CH3CH2OH+H2O 12
【解析】
由图可知,化合物A()经过还原,硝基被还原成氨基,得到B(),B经过反应得到C(),C经过NaOH将酯基水解后加H+将吡啶环上的氧钠变回羟基得到D(),D在一定条件下脱去羧基,得到E(),E在三氯氧磷的作用下发生取代,将羟基取代为氯,得到F(),F中的Cl与中的氨基氢发生取代得到最终产物氯喹。
(1)化合物A为,官能团是硝基和氯原子;
(2)化合物B为,分子式是C6H6NCl;
(3)化合物H的手性碳只有1个,用“*”标记,如图;
(4)由分析可知,F→H的反应为取代反应;
(5)根据分析和已知,C与NaOH溶液反应的化学方程式为:
+2NaOH+CH3CH2OH+H2O;
(6)根据题意,化合物M中有酚羟基、苯环、碳碳三键、氨基,且苯环上只有2个取代基,同分异构体有:、、、、、、、、、、、,共12种;
其中,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:1:2的有四种:、、、;
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【题目】氨在工农业生产中应用广泛.
(1)根据如图写出合成氨的热化学方程式是____________________.
(2)将1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,进行反应,测得反应放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______;若加入催化剂,△H__________(填“变大”、“不变”或“变小”).
(3)N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物.发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g).
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJmol﹣1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1
则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________.
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【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示,A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________(填序号)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为_______,此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4,氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子,但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因为K2FeO4,在酸性溶液中不稳定,请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4,氧化了Cl-.用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_____FeO42- (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系恰好相反,原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA
B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
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【题目】300℃下,在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是
A. B.
C. D.
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【题目】海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):
请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)___________.
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_________.
(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________.
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是:____________.
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【题目】25 ℃时,部分物质的电离常数如下表所示:
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离常数 | 1.8×10-5 | Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5 | Ka1=1.0×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1)若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
(3)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。
(4)0.1 mol·L-1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L-1。
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【题目】现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。
(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。
(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
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