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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA

    B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

    C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

    D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．将78gNa2O2物质的量==1mol，与过量CO2反应，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，转移的电子数为NA，故A正确；

    B．SO2与O2反应生成的SO3反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；

    C．标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24L SO3中物质的量不是0.1nol，故C错误；

    D．1molCl2和过量的Cu反应，转移电子数为2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反应转移电子数为NA，故D错误；

    故答案为A。

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    A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化

    C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变

    D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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    （1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；

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    A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

    B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

    C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

    D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA

    B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA

    D.反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA

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    【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：

    已知：

    回到下列问题：

    (1)A中含有的官能团名称为_____________。

    (2)B的分子式为_____________。

    (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。

    (4)F→H的反应类型为_____________。

    (5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

    (6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构

    ③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和

    其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)

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    A.铝电极电势高于多孔碳电极

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