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    11．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
    B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
    C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

    分析 A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；
    B．滴定管必须润洗后才能使用；
    C．锥形瓶可以放在石棉网上加热；
    D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制．

    解答 解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；
    B．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故B正确；
    C．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故C错误；
    D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的保存、中和滴定、仪器使用以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B．需称取NaC1O固体144g
    C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
    D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术．
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
     pH 8.27.2 6.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：bc．
    a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ、石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s） 的热化学反应方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB．

    A、向该反应体系中投入生石灰          B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C、降低CO的初始体积百分数           D、提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    C．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    D．放电过程中OH-移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）写出下列各量的符号和单位
    阿伏伽德罗常数（NA、mol-1）摩尔质量：（M、g/mol）
    气体摩尔体积：（Vm、L/mol）物质的量：（n、mol）
    （2）0.5mol NH3中含有0.5NA个氨分子，共约含有1.204×1024个原子．
    （3）1.5mol O2中含有1.5NA个氧气分子，约含有1.44×1025个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5．
    （2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．

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