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    下列叙述不正确或不够严谨的是（　　）
    A、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    B、有化学键断裂的变化不一定是化学变化
    C、IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D、无色透明溶液一定不是水
    考点：浓硫酸的性质,元素周期律的作用,化学键
    专题：
    分析：A．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应；
    B．氯化钠溶液水，有化学键的断裂；
    C．IA族元素包括氢和碱金属元素；
    D．溶液是混合物．
    解答： 解：A．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，故A错误；
    B．氯化钠溶液水，有化学键的断裂，但是没有新键的形成，不属于化学变化，故B正确；
    C．氢气常温下为气体，在IA族元素形成的单质中熔点最低，故C错误；
    D．溶液是混合物，水是纯净物，故D正确；
    故选：AC．
    点评：本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    A、是芳香烃
    B、分子式是C14H19N2O5
    C、具有两性
    D、1mol aspartame最多能与3mol NaOH反应

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    CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图．下列结论正确的是（　　）
    A、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小
    B、反应4 min后平均反应速率最小
    C、反应开始2 min内平均反应速率最大
    D、反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为    v（CO2）=0.1 mo1?（L?min）-1

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    观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
    ①
    变灰暗
    ②
    变白色
    ③
    出现液滴
    ④
    白色固体，则下列说法正确的是（　　）
    A、①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
    B、④只发生物理变化
    C、③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
    D、②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）]
    B、pH约为4的 NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c （H2SO3）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、向高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液：c（K+）=c（MnO4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，有可逆反应：nA（气）+mB（气）?pC（气）△H=Q处于平衡状态（已知m+n＞p，Q＞0）下列说法中正确的是（　　）
    ①升高温度时，[B]/[C]的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大．
    A、③④B、②③⑤
    C、①②⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式（　　）
    A、C3H4
    B、C2H4
    C、C4H6
    D、C2H2

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    （1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行
    2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系
     
    ．
    物质ABCD
    起始投料/mol2120
    （2）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸溶液的过程中水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）
    （3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （4）用惰性电极电解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段时间后溶液PH=1，（忽略溶液体积变化）若要使溶液恢复到电解前的原样可向所得溶液中加入
     
    （填入化学式）
     
    g．

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