Question

某单质能和浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则组成该单质的元素在产物中的化合价可能是（　　）

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：可能存在两种情况：①HNO₃全部用于作氧化剂，②HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，设单质元素氧化后的化合价，再根据电子转移守恒计算．

解答： 解：浓硝酸被还原生成二氧化氮气体，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，令物质的量分别为1mol、4mol，
①若HNO₃全部用于作氧化剂，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，令单质元素氧化后化合价为a，根据电子转移守恒有：1mol×（a-0）=4mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO₃既做氧化剂又起到酸的作用，令单质元素氧化后化合价为b，则起酸作用的硝酸为bmol，反应中N元素化合价由+5价降低为+4，根据电子转移守恒有：1mol×（b-0）=（4-b）mol×（5-4），解得b=2，
故选BD．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，确定反应中硝酸所起注意是关键，为易错题目，学生容易忽略浓硝酸与非金属的反应情况．